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Para determinar o raio de van der Waals (r) em angstroms para o átomo de criptônio, você pode usar a equação do Potencial de Lennard-Jones: \[ r = 2^{1/6} \times \sigma \] Onde σ é o parâmetro de tamanho na equação de Lennard-Jones. Dados os valores de ε e σ para o criptônio (Kr), podemos calcular o raio de van der Waals. Substituindo os valores de ε = 0,997 e σ = 3,57 na equação, temos: \[ r = 2^{1/6} \times 3,57 \] Calculando o valor, obtemos: \[ r ≈ 3,57 \times 2^{1/6} ≈ 3,57 \times 1,122 ≈ 4,00 \, \text{angstroms} \] Portanto, nenhuma das alternativas fornecidas corresponde ao valor correto.
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