Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 ...

Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe2O3 �H2O), uma substância marrom insolúvel, produto da reação: 2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) + H2O (l) → Fe2O3�H2O (s). Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56. Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a

A 4,45 g
B 8,90 g
C 17,80 g
D 72,00 g
E 144,00 g

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Desafios Para o Conhecimento

27/04/2024

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Enem 2021

Enem • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Fabio Lopes cardoso

Respostas

27.04.2024

Vamos calcular a massa de ferrugem produzida ao oxidar a quantidade de ferro presente nos pregos. A equação da reação nos diz que 2 mols de Fe produzem 1 mol de Fe2O3�H2O. Primeiro, vamos calcular quantos mols de Fe temos: 5,6 g de Fe / 56 g/mol = 0,1 mol de Fe Agora, sabendo que a proporção é de 2:1, temos: 0,1 mol de Fe * (1 mol de Fe2O3�H2O / 2 mol de Fe) = 0,05 mol de Fe2O3�H2O Agora, calculamos a massa de Fe2O3�H2O: Massa molar de Fe2O3�H2O = 2(Fe) + 3(O) + 1(H) = 2(56) + 3(16) + 18 = 160 g/mol Massa de ferrugem produzida: 0,05 mol * 160 g/mol = 8 g Portanto, a massa de ferrugem produzida ao oxidar a quantidade de ferro presente nos pregos é de 8 g, que corresponde à alternativa B) 8,90 g.