O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocor...

O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita (Cu2S). Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o O2 produzindo SO2, conforme a equação química: Cu2S (s) + O2 (g) ∆ 2 Cu (l) + SO2 (g). As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32 g/mol. Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80%, a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a
A 955.
B 1 018.
C 1 590.
D 2 035.
E 3 180.
A 955.
B 1 018.
C 1 590.
D 2 035.
E 3 180.

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Desafios Para o Conhecimento

27/04/2024

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Enem 2015

Enem • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Fabio Lopes cardoso

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27.04.2024

Vamos calcular a massa de cobre necessária para obter 16 mols do metal com um rendimento de 80%. A equação química nos mostra que 1 mol de Cu2S produz 2 mols de Cu. Portanto, para obter 16 mols de Cu, precisamos de 8 mols de Cu2S. A massa molar do Cu2S é 63,5 g/mol + 32 g/mol = 95,5 g/mol. Assim, a massa necessária de Cu2S é: 8 mols * 95,5 g/mol = 764 g No entanto, como o rendimento é de 80%, precisamos ajustar esse valor: 764 g / 0,80 = 955 g Portanto, a resposta correta é: A) 955

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