A equação I representa a combustão completa e a equação II representa a combustão incompleta do metano. Ao submeter à combustão completa 48 g de CH...

Para encontrar a relação entre E1 e E2, precisamos entender que a combustão completa do metano (CH4) produzirá mais energia do que a combustão incompleta. Isso ocorre porque na combustão completa, o metano reage com oxigênio suficiente para formar dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), liberando mais energia. Para a combustão completa de 48 g de CH4, primeiro precisamos calcular quantos mols de CH4 estão presentes: Massa molar do CH4 = 12 (C) + 4 (H) = 16 g/mol Mols de CH4 = 48 g / 16 g/mol = 3 mols Agora, para a combustão completa de 3 mols de CH4, a energia liberada é E1. Para a combustão incompleta de 4 mols de CH4, a energia liberada é E2. Portanto, a relação E1/E2 é: E1/E2 = 3/4 = 0,75 Assim, a relação correta é: b. 1,6