Questão 28 – Determine o pH de uma solução 0,520 mol.L-1 de NaHCO3. Dados: H2CO3 ⇄ HCO3-(aq) + H+(aq) Ka1 = 4,40 x 10-7. HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO3-2...

Questão 28 – Determine o pH de uma solução 0,520 mol.L-1 de NaHCO3. Dados: H2CO3 ⇄ HCO3-(aq) + H+(aq) Ka1 = 4,40 x 10-7. HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO3-2(aq) Ka2 = 4,70 x 10-11.

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Química • Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de JaneiroInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro

Alexandre Vargas Grillo

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29.04.2024

Para determinar o pH de uma solução de NaHCO3, precisamos considerar a reação de dissociação do ácido carbônico (H2CO3) em íons HCO3- e H+. 1. Primeiro, calcule a concentração de HCO3- na solução de NaHCO3, que é igual à concentração inicial de NaHCO3, pois o sal se dissocia completamente em solução aquosa. 2. Em seguida, calcule o Ka1 para a reação H2CO3 ⇄ HCO3- + H+. 3. Determine a concentração de H+ a partir do Ka1 e da concentração de HCO3-. 4. Por fim, calcule o pH usando a concentração de H+ encontrada. Se precisar de ajuda com cálculos específicos, estou aqui para ajudar!

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