Questão 29 – Determine o pH de uma solução 0,400 mol.L-1 de: a) KH2PO4; b) K2HPO4. Dados: H3PO4 ⇄ H2PO4-(aq) + H+(aq). Ka1 = 5,90 x 10-3. H2PO4-(aq...

Para determinar o pH de uma solução de KH2PO4 e K2HPO4, precisamos considerar as reações de dissociação ácida do ácido fosfórico (H3PO4) e seus respectivos Ka. Para KH2PO4 (ácido fosfórico monobásico), a reação de dissociação é: H2PO4-(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + HPO4-2(aq) Para K2HPO4 (ácido fosfórico dibásico), a reação de dissociação é: HPO4-2(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + PO4-3(aq) Vamos calcular o pH para cada caso: a) Para KH2PO4: 1. Calcule a concentração de H2PO4-: [H2PO4-] = 0,400 mol/L (porque KH2PO4 fornece 1 mol de H2PO4- por mol de KH2PO4) 2. Calcule o Ka1 para H2PO4-: Ka1 = 5,90 x 10^-3 3. Calcule x (concentração de H3O+): Ka1 = (x^2) / (0,400 - x) x = [H3O+] = concentração de H3O+ 4. Calcule o pH: pH = -log[H3O+] Repita o mesmo processo para K2HPO4, considerando o Ka2. Espero que isso ajude a resolver a questão!