Questão 62 – (OQRJ) A pressão de vapor do benzeno (C6H6) e do tolueno (C7H8) a 25°C são 95,1 mmHg e 28,4 mmHg, respectivamente. Uma solução das dua...

Para calcular a pressão de vapor total de uma solução ideal, podemos usar a Lei de Raoult. A lei de Raoult para uma solução ideal é dada por: P = x₁P₁ + x₂P₂ Onde: P = pressão de vapor total da solução x₁ e x₂ = frações molares dos componentes 1 e 2 na solução P₁ e P₂ = pressões de vapor dos componentes 1 e 2 puros Neste caso, temos que a fração molar de tolueno (C7H8) é 0,6 e a do benzeno (C6H6) é 0,4. Substituindo na fórmula, temos: P = (0,4 * 95,1) + (0,6 * 28,4) P = 38,04 + 17,04 P = 55,08 mmHg Portanto, a pressão total de vapor sobre a solução, em mmHg, seria de 55,1 mmHg. Assim, a alternativa correta é: c) 55,1 mmHg