Considere a reação química representada pela seguinte equação química: 4 NO2(g) + O2(g) → 2 N2O5(g). Num determinado instante de tempo t da reação,...

Vamos analisar a questão: Dada a equação química: 4 NO2(g) + O2(g) → 2 N2O5(g) Podemos observar que o coeficiente estequiométrico do oxigênio (O2) é 1, o que significa que a velocidade de consumo do oxigênio é igual à velocidade de formação do N2O5. Dada a velocidade de consumo do oxigênio (O2) de 2,40 x 10^-2 mol.L^-1.s^-1, e considerando que a estequiometria da reação é 1:1 para o oxigênio (O2) e o NO2, a velocidade de consumo de NO2 será a mesma. Portanto, a resposta correta é: c) 2,40 x 10^-2 mol.L^-1.s^-1