Questão 81 – (Olimpíada de Química - USA) This reaction is first order with respect to N2O5. 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g). If the half-life for thi...
Questão 81 – (Olimpíada de Química - USA) This reaction is first order with respect to N2O5. 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g). If the half-life for this reaction is 19,0 minutes, what is the rate constant, k?
a) 0.0158 min–1
b) 0.0263 min–1
c) 0.0365 min–1
d) 0.0526 min–1
a) 0.0158 min–1
b) 0.0263 min–1
c) 0.0365 min–1
d) 0.0526 min–1
💡 1 Resposta
Ed 
Para encontrar a constante de velocidade (k) de uma reação de primeira ordem, podemos usar a fórmula: k = 0.693 / t1/2 Substituindo o valor do tempo de meia-vida (t1/2 = 19,0 minutos) na fórmula, temos: k = 0.693 / 19,0 k ≈ 0,0365 min⁻¹ Portanto, a alternativa correta é: c) 0,0365 min⁻¹
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