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This reaction is first order with respect to N2O5. 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g). If the half-life for this reaction is 19,0 minutes, what is the ra...

This reaction is first order with respect to N2O5. 2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g). If the half-life for this reaction is 19,0 minutes, what is the rate constant, k?
a) 0.0158 min–1
b) 0.0263 min–1
c) 0.0365 min–1
d) 0.0526 min–1

Essa pergunta também está no material:

Lista II - CINÉTICA QUÍMICA
16 pág.

Físico-química I Faculdade Anhanguera de São JoséFaculdade Anhanguera de São José

Respostas

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Para determinar a constante de velocidade (k) de uma reação de primeira ordem, podemos usar a fórmula: k = 0.693 / t1/2 Dado que o tempo de meia-vida (t1/2) é de 19,0 minutos, podemos calcular k: k = 0.693 / 19,0 k ≈ 0,0365 min⁻¹ Portanto, a alternativa correta é: c) 0,0365 min⁻¹

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