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Vamos analisar as etapas do mecanismo da reação: 1. Cl2(g) → 2Cl(g) (rápida) 2. Cl(g) + CHCl3(g) → HCl(g) + CCl3(g) (lenta) 3. CCl3(g) + Cl(g) → CCl4(g) (rápida) Com base nisso, podemos determinar a equação de taxa que é consistente com esse mecanismo. A etapa limitante é a etapa lenta, que é a segunda etapa. A equação de taxa para essa etapa é dada por: Rate = k[Cl][CHCl3] Portanto, a alternativa correta é: b) Rate = k.[Cl][CHCl3]
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