Questão 20 A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s)) pelo grafite (C(s)) pode ser representada pela equação (1): (1) 2 CuO(s) + C(s) → 2Cu(s) ...

Vamos analisar as informações fornecidas: A equação (1) dada é: 2 CuO(s) + C(s) → 2Cu(s) + CO2 (g) Com base nos dados fornecidos: ∆H da equação (2): Cu(s) + 1/2O2(g) → CuO(s) ∆H = – 39 kcal ∆H da equação (3): C(s) + O2(g) → CO2 (g) ∆H = – 93 kcal Para determinar o ∆H da reação (1), podemos somar as entalpias das reações anteriores e ajustar os coeficientes estequiométricos conforme necessário. 2 CuO(s) + C(s) → 2Cu(s) + CO2 (g) Podemos ajustar a equação (2) multiplicando por 2 para cancelar o CuO: 2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s) ∆H = -78 kcal Agora, somando as equações (2) e (3) e invertendo a equação (3) para cancelar o CO2: 2 Cu(s) + O2(g) + C(s) → 2 Cu(s) + CO2 (g) ∆H = -78 + (-93) = -171 kcal Portanto, a alternativa correta é: A. (+) 171 (reação endotérmica)