Questão 20 A reação de redução óxido de cobre II (CuO(s)) pelo grafite (C(s)) pode ser representada pela equação (1): (1) 2 CuO(s) + C(s) → 2Cu(s) ...

Vamos analisar as informações fornecidas: A equação (1) dada é: 2 CuO(s) + C(s) → 2Cu(s) + CO2 (g) Dadas as equações (2) e (3): (2) Cu(s) + 1/2O2(g) → CuO(s) ∆H = – 39 kcal (3) C(s) + O2(g) → CO2 (g) ∆H = – 93 kcal Para calcular o ∆H da reação (1), podemos somar as entalpias das reações (2) e (3) e inverter a equação (2) para obter a equação (1): 2 Cu(s) + O2(g) → 2 CuO(s) ∆H = 2*(-39) = -78 kcal C(s) + O2(g) → CO2 (g) ∆H = -93 kcal Somando essas duas equações, obtemos a equação (1): 2 CuO(s) + C(s) → 2Cu(s) + CO2 (g) Portanto, o ∆H da reação (1) é -78 kcal + (-93 kcal) = -171 kcal Assim, a alternativa correta é: A. ( ) + 171 (reação endotérmica)