5. 50 mL de uma amostra contendo ácido acético (CH:COOH) foram diluídos com água e o volume completado para 250 mL. Uma alíquota de 25 mL dessa sol...

Essa questão parece ser sobre uma titulação ácido-base. Para encontrar a concentração de ácido acético na amostra, podemos usar a equação: \( \text{M}_1 \times \text{V}_1 = \text{M}_2 \times \text{V}_2 \) Onde: \( \text{M}_1 \) = concentração do ácido acético \( \text{V}_1 \) = volume de ácido acético consumido (25 mL) \( \text{M}_2 \) = concentração do NaOH (0,1 mol/L) \( \text{V}_2 \) = volume de NaOH consumido (25 mL) Substituindo os valores conhecidos, temos: \( \text{M}_1 \times 25 = 0,1 \times 25 \) \( \text{M}_1 = \frac{0,1 \times 25}{25} \) \( \text{M}_1 = 0,1 \, \text{mol/L} \) Portanto, a concentração de ácido acético na amostra é de 0,1 mol/L.