Exatamente 4,2350 g de ácido cítrico comercial foram dissolvidos em água deionizada e diluídos em balão volumétrico de 500 mL. Exatos 25,00 mL dest...

a) Para calcular a molaridade exata da solução de ácido cítrico, é necessário utilizar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = molaridade da solução de NaOH V1 = volume da solução de NaOH gasto na titulação (em litros) M2 = molaridade da solução de ácido cítrico V2 = volume da solução de ácido cítrico utilizada na titulação (em litros) Substituindo os valores, temos: 0,1581 x 0,022 = M2 x 0,025 M2 = 0,1429 mol/L Portanto, a molaridade exata da solução de ácido cítrico é 0,1429 mol/L. b) O título da solução é a quantidade de ácido cítrico presente em 100 mL da solução. Para calcular o título, é necessário utilizar a equação: Título = (Molaridade do ácido cítrico x Volume da solução de ácido cítrico utilizada na titulação x 100) / Volume da solução de ácido cítrico diluída Substituindo os valores, temos: Título = (0,1429 x 0,025 x 100) / 500 Título = 0,0286 ou 2,86% Portanto, o título da solução é 2,86%. c) Para calcular o %m/v da solução, é necessário utilizar a equação: %m/v = (massa do soluto em gramas / volume da solução em mL) x 100 Substituindo os valores, temos: %m/v = (4,2350 / 500) x 100 %m/v = 0,8470% Portanto, o %m/v da solução é 0,8470%. d) Para calcular a pureza da amostra comercial de ácido cítrico em %m/m de ácido cítrico, é necessário utilizar a equação: Pureza = (massa do ácido cítrico puro / massa da amostra comercial) x 100 A massa do ácido cítrico puro pode ser calculada utilizando a molaridade e o volume da solução de ácido cítrico diluída: massa do ácido cítrico puro = molaridade x volume x massa molar massa do ácido cítrico puro = 0,1429 x 0,5 x 192,12 massa do ácido cítrico puro = 13,72 g Substituindo os valores, temos: Pureza = (13,72 / 4,2350) x 100 Pureza = 323,8% Portanto, a pureza da amostra comercial de ácido cítrico é 323,8%. e) Para calcular o volume consumido de NaOH caso a pureza do ácido cítrico comercial fosse igual a 90g/100g, é necessário calcular a massa de ácido cítrico puro presente na amostra comercial: massa do ácido cítrico puro = (90 / 100) x 4,2350 massa do ácido cítrico puro = 3,8115 g A partir daí, pode-se calcular a molaridade e o volume da solução de ácido cítrico diluída, utilizando a mesma equação do item a): M2 = (massa do ácido cítrico puro / massa molar) / volume da solução de ácido cítrico diluída M2 = (3,8115 / 192,12) / 0,5 M2 = 0,0395 mol/L V2 = massa do ácido cítrico puro / (massa molar x molaridade) V2 = 3,8115 / (192,12 x 0,0395) V2 = 4,99 mL Agora, pode-se calcular o volume consumido de NaOH utilizando a mesma equação do item a): 0,1581 x V1 = 0,0395 x 0,00499 V1 = 0,00316 L ou 3,16 mL Portanto, o volume consumido de NaOH seria 3,16 mL caso a pureza do ácido cítrico comercial fosse igual a 90g/100g.