Analise a oxirredução descrita abaixo que ocorre na pilha de Daniell, entre o íon Cobre e o Zinco. O zinco é o redutor porque ele é oxidado. Zn(s) ...

Vamos analisar as alternativas: a) Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s): Esta é a equação correta da oxirredução na pilha de Daniell. b) O zinco é o redutor porque ele é oxidado: Correto, o zinco é o redutor porque sofre oxidação. c) Não se trata de uma reação de redox, logo não há oxidante e nem redutor: Esta afirmação está incorreta, pois a reação é de fato uma reação de oxirredução. d) O íon cobre é o redutor porque ele é reduzido: Esta afirmação está incorreta. O íon cobre é o oxidante, pois sofre redução. e) O íon cobre é o oxidante porque ele é oxidado: Correto, o íon cobre é o oxidante porque sofre redução. f) O zinco é o agente oxidante porque ele é oxidado: Esta afirmação está incorreta. O zinco é o agente redutor, não o agente oxidante. Portanto, as alternativas corretas são: a) Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s), b) O zinco é o redutor porque ele é oxidado e e) O íon cobre é o oxidante porque ele é oxidado.