Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool ac...

Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, pode-se afirmar que a quantidade, em gramas, de ácido acético presente no vinho é:

a) 6,0g.
b) 4,6g.
c) 3,0g.
d) 2,3g.
e) 1,5g.

Química Geral I

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Colégio Objetivo

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Estudando com Questões

30/04/2024

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Estequiometria - 1

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Química Geral I • Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e MucuriUniversidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri

Tatielle Silva

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Ed

30.04.2024

Para encontrar a quantidade de ácido acético presente no vinho, considerando que 50% do álcool acidificou-se, podemos usar a relação molar entre o etanol e o ácido acético. A equação química para a reação de acidificação do etanol (C2H5OH) para formar ácido acético (CH3COOH) é a seguinte: C2H5OH + H2O → CH3COOH A massa molar do etanol (C2H5OH) é de aproximadamente 46 g/mol, e a massa molar do ácido acético (CH3COOH) é de aproximadamente 60 g/mol. Como 50% do etanol acidificou-se, temos que 50% de 4,6g é 2,3g. Portanto, a quantidade de ácido acético presente no vinho é de 2,3g. Resposta: d) 2,3g.

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