Ligações intermoleculares são as forças de atração entre as moléculas que as mantêm unidas e determinam seus estados físicos. Estão presentes nos e...

Ligações intermoleculares são as forças de atração entre as moléculas que as mantêm unidas e determinam seus estados físicos. Estão presentes nos estados sólido e líquido. No gasoso, o elevado grau de afastamento das moléculas torna essas interações praticamente inexistentes. Daí pode-se concluir que quanto maior for à aproximação das moléculas, maior será o número de ligações intermoleculares. Ligações de van der Waals (forças de London ou dipolo induzido) são ligações fracas que ocorrem entre moléculas apolares. Ligações de dipolo – dipolo (ou dipolo permanente) são responsáveis pela atração existente entre moléculas polares. Estabelecem-se de tal forma que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se aproxime da extremidade positiva do dipolo de outra molécula. São forças de natureza elétrica, mais fortes que as de Van der Waals. Pontes de hidrogênio (ou ligações de hidrogênio) são forças de atração de natureza elétrica, do tipo dipolo-dipolo, porém, bem mais intensas. Ocorrem quando a molécula possui hidrogênio ligado a elemento muito eletronegativo como o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio. A ponte é formada pela atração entre o hidrogênio de uma molécula e o átomo muito eletronegativo (F, O ou N) de outra molécula. Qual afirmação é verdadeira para as seguintes estruturas: CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 NaF CH3CH2CH2CH2OH Assinale a alternativa CORRETA: