Uma solução de etanol (et) em clorofórmio (cl) a 45oC com c let = 0.9900 tem uma pressão de vapor de 177,95 torr. Nessa diluição elevada para o clo...

Para determinar as frações molares na fase vapor, podemos usar a Lei de Raoult, que descreve o comportamento de soluções ideais. A fração molar na fase vapor de um componente é dada por: \( c_{v} = \frac{P_{v}}{P_{t}} \) Onde: \( c_{v} \) = fração molar na fase vapor \( P_{v} \) = pressão de vapor do componente na solução \( P_{t} \) = pressão total da solução Para o etanol (et): \( c_{vet} = \frac{P_{vet}}{P_{t}} = \frac{177,95}{177,95} = 0,9900 \) Para o clorofórmio (cl): \( c_{vcl} = \frac{P_{vcl}}{P_{t}} = \frac{P_{t} - P_{vet}}{P_{t}} = 1 - 0,9900 = 0,0100 \) Portanto, as frações molares na fase vapor são: \( c_{vet} = 0,9900 \) e \( c_{vcl} = 0,0100 \).