Uma solução de etanol (et) em clorofórmio (cl) a 45oC com c let = 0.9900 tem uma pressão de vapor de 177,95 torr. Nessa diluição elevada para o clo...

Para determinar a constante da lei de Henry para o clorofórmio em etanol a 45°C, podemos usar a fórmula da Lei de Henry: Kcl = (Pcl - Xet * Pet) / Xcl Onde: Kcl = constante da lei de Henry para o clorofórmio em etanol Pcl = pressão de vapor do clorofórmio puro a 45°C = 177,95 torr Pet = pressão de vapor do etanol puro a 45°C = 172,76 torr Xet = fração molar do etanol na solução = 0,9900 Xcl = fração molar do clorofórmio na solução Como a solução é diluída ideal, a soma das frações molares é igual a 1: Xet + Xcl = 1 Xcl = 1 - Xet Xcl = 1 - 0,9900 Xcl = 0,0100 Substituindo os valores na fórmula da Lei de Henry: Kcl = (177,95 - 0,9900 * 172,76) / 0,0100 Kcl = (177,95 - 170,86) / 0,0100 Kcl = 7,09 / 0,0100 Kcl = 709 torr Portanto, a constante da lei de Henry para o clorofórmio em etanol a 45°C é de 709 torr.