18. (MACKENZIE/2017) Certo ácido diprótico fraco de concentração igual a 1 mol.L−1 apresenta, no equilíbrio, grau de ionização de ordem de 2%. Cons...

18. (MACKENZIE/2017) Certo ácido diprótico fraco de concentração igual a 1 mol.L−1 apresenta, no equilíbrio, grau de ionização de ordem de 2%. Considerando-se tais informações, é correto afirmar que a concentração em mol.L−1 dos íons H+ e o potencial hidroxiônico (pOH) da solução são, respectivamente, Dados: log 2 = 0, 3, log 4 = 0, 6, log 6 = 0, 78 e log 8 = 0, 9

a) 2.10−2 e 1,4.
b) 2.10−4 e 12,6.
c) 2.10−3 e 1,4.
d) 4.10−2 e 1,4.
e) 4.10−2 e 12,6.

Química

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Aprendendo com Exercícios

01/05/2024

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Química • Universidade Federal de Juiz de ForaUniversidade Federal de Juiz de Fora

Patrick Lucas Zagnoli De Assis

Respostas

01.05.2024

Vamos analisar as informações fornecidas: O grau de ionização do ácido diprótico é de 2%, o que significa que a concentração dos íons H+ é 2% da concentração inicial do ácido, ou seja, 0,02 mol/L. Como o ácido é diprótico, a concentração de H+ é dobrada, resultando em 0,04 mol/L. Para encontrar o pOH, podemos usar a relação pH + pOH = 14. Como o pH é dado por -log[H+], temos pH = -log(0,04) = 1,4. Portanto, o pOH é 14 - 1,4 = 12,6. Assim, a alternativa correta é: b) 2.10^-4 e 12,6.