Vamos analisar cada alternativa: (A) - ∆[H2]/∆t = 1,5 mol/L.h. Para encontrar a relação entre a velocidade de consumo de NH3 e a de formação de H2, considerando a estequiometria da reação, a alternativa A está incorreta. (B) - ∆[H2]/∆t = 2,0 mol/L.h. Analisando a estequiometria da reação, a alternativa B também está incorreta. (C) - ∆[H2]/∆t = 3,0 mol/L.h. Considerando a estequiometria da reação, a alternativa C está correta. (D) - ∆[H2]/∆t = 4,0 mol/L.h. Essa alternativa não representa a relação correta entre a velocidade de consumo de NH3 e a de formação de H2. (E) - ∆[H2]/∆t = 6,0 mol/L.h. Analisando a estequiometria da reação, a alternativa E está incorreta. Portanto, a alternativa correta é: (C) - ∆[H2]/∆t = 3,0 mol/L.h.
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