A amônia, largamente utilizada na indústria de adubos, pode ser produzida pelo método Haber: N2 + 3 H2 → 2 NH3 Caso sejam utilizados 6 . 104 mol de...

Para determinar o reagente limitante, precisamos comparar as quantidades de cada reagente com base na estequiometria da equação. A equação nos diz que 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para produzir 2 mols de NH3. Portanto, se tivermos 6 . 10^4 mols de cada reagente, podemos calcular a quantidade de NH3 que seria produzida se ambos os reagentes fossem completamente consumidos. Para o N2: 6 . 10^4 mols x (2 mols de NH3 / 1 mol de N2) = 1.2 . 10^5 mols de NH3 Para o H2: 6 . 10^4 mols x (2 mols de NH3 / 3 mols de H2) = 4 . 10^4 mols de NH3 Portanto, o reagente limitante é o H2, pois a quantidade de NH3 que seria produzida a partir dele é menor. A quantidade de amônia obtida será igual à quantidade produzida pelo reagente limitante, que é de 4 . 10^4 mols de NH3.