Numa experiência envolvendo o processo: N2 + 3H2 → 2NH3, A velocidade da reação foi expressa como igual a 4,0 mol/l.h. Considerando-se a não ocorrência de reações secundárias, calcule o valor de velocidade de consumo de hidrogênio (-Δ[H2]/Δt) e velocidade de formação de amoníaco (Δ[NH3]/Δt).

Question

Numa experiência envolvendo o processo: N2 + 3H2 → 2NH3, A velocidade da reação foi expressa como igual a 4,0 mol/l.h. Considerando-se a não ocorrê...

Ed · Answer

Para a reação $ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 $, a velocidade da reação pode ser expressa em termos das variações das concentrações dos reagentes e produtos.

Dada a velocidade da reação $ v = 4,0 \, \text{mol/L.h} $, podemos relacionar as velocidades de consumo e formação da seguinte forma:

1. **Consumo de Hidrogênio ($-\Delta[H_2]/\Delta t$)**:
   A relação estequiométrica indica que para cada 2 mols de $ NH_3 $ formados, 3 mols de $ H_2 $ são consumidos. Portanto, a velocidade de consumo de $ H_2 $ é:

$$
   -\Delta[H_2]/\Delta t = \frac{3}{2} \cdot v = \frac{3}{2} \cdot 4,0 \, \text{mol/L.h} = 6,0 \, \text{mol/L.h}
   $$

2. **Formação de Amoníaco ($\Delta[NH_3]/\Delta t$)**:
   A relação estequiométrica também indica que para cada 2 mols de $ NH_3 $ formados, a velocidade de formação de $ NH_3 $ é:

$$
   \Delta[NH_3]/\Delta t = v = 4,0 \, \text{mol/L.h}
   $$

Resumindo:
- Velocidade de consumo de $ H_2 $: $ 6,0 \, \text{mol/L.h} $
- Velocidade de formação de $ NH_3 $: $ 4,0 \, \text{mol/L.h} $

Ed · Answer

A partir da equação química: N2 + 3H2 → 2NH3, podemos observar que a velocidade de consumo de hidrogênio é igual a 3 vezes a velocidade de formação de amoníaco. Portanto, podemos calcular:

- Velocidade de consumo de hidrogênio: (-Δ[H2]/Δt) = -3(4,0 mol/L.h) = -12,0 mol/L.h
- Velocidade de formação de amoníaco: (Δ[NH3]/Δt) = 2(4,0 mol/L.h) = 8,0 mol/L.h

Lembrando que a velocidade de uma reação química é expressa em mol/L.h ou mol/L.min, dependendo da unidade de tempo utilizada.

Química Física

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Diga se a reação é ou não elementar. Justifique. Calcule a energia de ativação e a do complexo ativado em Kj/mol. T(min) 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0 16,0 [A] (mol/l) 11,0 7,0 4,3 3,0 2,0 1,0 0,5 0,3 0,2

Numa experiência, a reação de formação de amoníaco (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 moles de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é: N2 + 3H2 → 2NH3

O papel do NO2 neste sistema de reação é:

A. reagente.
B. intermediário.
C. produto.
D. catalisador.

A combustão completa do etanol ocorre pela equação: C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás carbônico. A velocidade do consumo de etanol (mol/min) será:
A. 0,5 mol/min
B. 1mol/min
C. 30 mol/min
D. 60 mol/min

O gráfico ao lado refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagente → produtos), onde se encontram destacados dois caminhos de reação: 1 e 2. No gráfico, o perfil da reação genérica A → B, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:

Quando se abana carvão em brasa, que está na churrasqueira, ele se torna mais incandescente. Porquê?

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Diga se a reação é ou não elementar. Justifique. Calcule a energia de ativação e a do complexo ativado em Kj/mol. T(min) 0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0 14,0 16,0 [A] (mol/l) 11,0 7,0 4,3 3,0 2,0 1,0 0,5 0,3 0,2

Numa experiência, a reação de formação de amoníaco (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 moles de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é: N2 + 3H2 → 2NH3

O papel do NO2 neste sistema de reação é:A. reagente.B. intermediário.C. produto.D. catalisador.

A combustão completa do etanol ocorre pela equação: C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 + 3H2O Considerando que em uma hora foram produzidos 2640g de gás carbônico. A velocidade do consumo de etanol (mol/min) será:A. 0,5 mol/minB. 1mol/minC. 30 mol/minD. 60 mol/min

O gráfico ao lado refere-se ao diagrama energético de uma reação química (reagente → produtos), onde se encontram destacados dois caminhos de reação: 1 e 2. No gráfico, o perfil da reação genérica A → B, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:

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A. 0,5 mol/min
B. 1mol/min
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D. 60 mol/min