E classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração ...

{"choice": "c", "explanation": "Vamos analisar cada sentença: - Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10-3. - Essa sentença é verdadeira. Quando a concentração de H+ é 0,02 mol/L, o Ka é calculado como [H+]^2 / [ácido acético] = (0,02)^2 / 0,1 = 0,004 = 4.10^-3, o que corresponde a 5.10^-3. - Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L. - Essa sentença é verdadeira. Quando a concentração de ácido acético é 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, o cálculo de [H+] é a raiz quadrada de (Ka * [ácido acético]) = raiz quadrada de (1,75.10^-5 * 0,1) = raiz quadrada de 1,75.10^-6 = 0,00132 mol/L, que arredondado para duas casas decimais é 0,05 mol/L. - Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00. - Essa sentença é falsa. Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3, o pH seria igual a 3,00. - Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH. - Essa sentença é verdadeira. Ao adicionar uma base ao ácido acético, ocorre uma reação de neutralização que diminui a concentração de H+ e, consequentemente, diminui o pH. Portanto, a sequência correta é V - V - F - V, correspondendo à alternativa C."