Assinale a alternativa CORRETA: I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ se...

Vamos analisar cada alternativa: I- Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L. - ERRADO. A concentração final de H+ não será 0,05 mol/L. II- Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00. - CORRETO. Para uma concentração de H+ de 1.10^-3 mol/L, o pH será 3,00. III- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. - ERRADO. O valor de Ka não será 5.10^-3. IV- Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH. - CORRETO. Ao adicionar uma base ao ácido acético, ocorre uma diminuição da concentração de H+ e, consequentemente, uma diminuição do pH. Portanto, a alternativa correta é: B) As sentenças II e III estão corretas.