Assinale a alternativa que apresenta a massa de ácido estomacal que pode ser consumida se utilizarmos 174 g de hidróxido de magnésio. a) 219,0 g. ...

Para encontrar a massa de ácido estomacal que pode ser consumida ao utilizar 174 g de hidróxido de magnésio, precisamos considerar a reação química entre o hidróxido de magnésio e o ácido estomacal (ácido clorídrico - HCl). A equação química balanceada é: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O A partir disso, podemos ver que a proporção molar entre o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) e o ácido clorídrico (HCl) é de 1:2. Calculando a massa molar do hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): Mg = 24,3 g/mol O = 16,0 g/mol H = 1,0 g/mol Mg(OH)2 = 24,3 + 2(16,0) = 24,3 + 32 = 56,3 g/mol Agora, vamos calcular a quantidade de mols de Mg(OH)2 em 174 g: n = m/M n = 174 g / 56,3 g/mol ≈ 3,09 mol Como a proporção molar é 1:2, a quantidade de mols de HCl consumida será o dobro, ou seja, 6,18 mol. Calculando a massa de ácido estomacal (HCl) correspondente a 6,18 mol: Massa = n x M Massa = 6,18 mol x 36,5 g/mol = 225,27 g Portanto, a alternativa correta é: a) 219,0 g.