O ácido nítrico (HNO3) quando diluído é incolor e quando concetrado possui uma coloração amarelo pálido, decorrente da decomposição parcial do ácid...

Question

O ácido nítrico (HNO3) quando diluído é incolor e quando concetrado possui uma coloração amarelo pálido, decorrente da decomposição parcial do ácido em NO2. Esse composto entra em ebulição a 83 graus celsius e frequentemente é utilizado na fabricação de fertilizantes e explosivos nitroglicerina dos e trinitrotolueno(TNT) é produzido em 3 estágios cujas reações abaixo apresentada não estão ajustadas:

1. NH3(g) + O2(g) => NO(g) + H2O(l)
2. NO(g) + O2(g) => NO2(g)
3. NO2(g) + H2O(l) => HNO3(aq) + NO(g)

Partindo de 6 mols de NH3 e admitindo rendimento de 50% em cada uma das reações, a quantidade de HNO3 produzido em mols será de quanto ?

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos considerar o rendimento de 50% em cada etapa da reação. Vamos calcular a quantidade de HNO3 produzida:

1. NH3(g) + O2(g) => NO(g) + H2O(l)
   - Como o rendimento é de 50%, a cada 1 mol de NH3, produzimos 0,5 mol de NO.

2. NO(g) + O2(g) => NO2(g)
   - Como o rendimento é de 50%, a cada 1 mol de NO, produzimos 0,5 mol de NO2.

3. NO2(g) + H2O(l) => HNO3(aq) + NO(g)
   - Como o rendimento é de 50%, a cada 1 mol de NO2, produzimos 0,5 mol de HNO3.

Portanto, partindo de 6 mols de NH3, teremos:
6 mols NH3 x 0,5 mol NO / 1 mol NH3 = 3 mols de NO
3 mols de NO x 0,5 mol NO2 / 1 mol NO = 1,5 mols de NO2
1,5 mols de NO2 x 0,5 mol HNO3 / 1 mol NO2 = 0,75 mols de HNO3

Assim, a quantidade de HNO3 produzida será de 0,75 mols.

O ácido nítrico (HNO3) quando diluído é incolor e quando concetrado possui uma coloração amarelo pálido, decorrente da decomposição parcial do ácid...

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