Considere as afirmacoes a seguir, segundo a Lei de Hess. I – O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo. II – As...

Vamos analisar cada afirmação: I - O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo. Verdadeiro. O calor de reação depende apenas dos estados inicial e final do processo, independentemente do caminho seguido. II - As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas. Verdadeiro. De acordo com a Lei de Hess, as equações termoquímicas podem ser somadas ou subtraídas para obter a equação global de uma reação. III - Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH. Verdadeiro. Se uma equação termoquímica for invertida, o sinal do ΔH também deve ser invertido. IV - Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar. Falso. De acordo com a Lei de Hess, o valor de ΔH é independente do caminho seguido, desde que os estados inicial e final sejam os mesmos. Portanto, a alternativa correta é: a) as afirmações I, II e III são verdadeiras.