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Vamos analisar cada afirmação: I - O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo. Essa afirmação está correta de acordo com a Lei de Hess. II - As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas. Essa afirmação também está correta. III - Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH. Essa afirmação está correta de acordo com a Lei de Hess. IV - Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar. Essa afirmação está incorreta, pois o valor de ΔH não depende dos estados intermediários. Portanto, a resposta correta é: b) as afirmações II e III são verdadeiras.
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