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Respostas
Vamos analisar cada afirmação: I - O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo. Verdadeira. De acordo com a Lei de Hess, o calor de reação é uma função de estado, ou seja, depende apenas dos estados inicial e final do processo, independentemente do caminho percorrido. II - As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas. Verdadeira. Na Lei de Hess, as equações termoquímicas podem ser somadas ou subtraídas para obter a equação global desejada. III - Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH. Verdadeira. Ao inverter uma equação termoquímica, o sinal de ΔH também é invertido. IV - Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar. Falsa. De acordo com a Lei de Hess, o valor de ΔH é independente do caminho percorrido e depende apenas dos estados inicial e final. Portanto, a alternativa correta é: a) as afirmações I, II e III são verdadeiras.
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