A temperatura de um gás é 373,15 K quando está no ponto de ebulição da água. Supondo que o volume do gás seja sempre o mesmo, qual é o valor limite...

Para encontrar o valor limite da razão entre a pressão do gás no ponto de ebulição e a pressão no ponto triplo da água, podemos usar a Lei de Charles e a Lei de Boyle. Como o volume do gás é mantido constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura. No ponto triplo da água, a temperatura é de 273,16 K. Portanto, a razão entre a pressão do gás no ponto de ebulição (373,15 K) e a pressão no ponto triplo da água (273,16 K) será: \[ \frac{P_{373,15}}{P_{273,16}} = \frac{373,15}{273,16} \] Calculando o valor, temos: \[ \frac{373,15}{273,16} \approx 1,37 \] Portanto, o valor limite da razão entre a pressão do gás no ponto de ebulição e a pressão no ponto triplo da água é aproximadamente 1,37.