considere a titulação de 25ml de uma solução piridina 0,083 M com uma solução de HCL 0,1 M e que seu ponto de equivalencia foi atingido quando for...

Para determinar o pH quando o volume do ácido adicionado for 4,63 mL, precisamos calcular a quantidade de ácido que reagiu até esse ponto. 1. Calcule a quantidade de mols de HCl que reagiu até 4,63 mL: - Mols de HCl = Mols de HCl inicial - Mols de HCl restante - Mols de HCl inicial = M1 * V1 = 0,1 M * 4,63 mL / 1000 (para converter para litros) - Mols de HCl restante = M1 * V1 = 0,1 M * 19,6 mL / 1000 2. Determine a quantidade de mols de piridina restante após a reação com o ácido. 3. Calcule a concentração de piridina restante em relação ao volume total da solução. 4. Por fim, calcule o pH da solução utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch, considerando o pKa da piridina. Espero que essas instruções ajudem você a resolver o problema. Se precisar de mais alguma coisa, estou por aqui!