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Na reação: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 o número de mols de hidrogênio, produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, é: a) 6,35 mols b) 63,5 mols c) 12,7 mols d) 1,27 mols e) 3,17 mols

a) 6,35 mols
b) 63,5 mols
c) 12,7 mols
d) 1,27 mols
e) 3,17 mols
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Questões para Estudantes

há 2 anos

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há 2 anos

Estequiometria_01_04_2024
6 pág.

Estequiometria_01_04_2024

Respostas

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há 11 meses

Para resolver essa questão, precisamos analisar a equação química dada: \[ 3Fe + 4H_2O \rightarrow Fe_3O_4 + 4H_2 \] A partir da equação, podemos ver que 3 mols de ferro (Fe) reagem para produzir 4 mols de hidrogênio (H₂). Agora, vamos calcular quantos mols de hidrogênio são produzidos a partir de 4,76 mols de ferro. 1. A relação entre ferro e hidrogênio na reação é de 3:4. Isso significa que para cada 3 mols de Fe, são produzidos 4 mols de H₂. 2. Para encontrar quantos mols de H₂ são produzidos a partir de 4,76 mols de Fe, usamos a regra de três: \[ \frac{3 \text{ mols de Fe}}{4 \text{ mols de H₂}} = \frac{4,76 \text{ mols de Fe}}{x \text{ mols de H₂}} \] 3. Resolvendo a equação: \[ x = \frac{4 \times 4,76}{3} = \frac{19,04}{3} \approx 6,35 \text{ mols de H₂} \] Portanto, o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro é: a) 6,35 mols.

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Craque NetoCraque Neto

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há 2 anos

Para encontrar o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro, primeiro precisamos usar a proporção estequiométrica da reação. Na reação balanceada, vemos que 3 mols de ferro (Fe) reagem com 4 mols de água (H2O) para produzir 4 mols de hidrogênio (H2). Isso significa que a relação é 3:4:4 para Fe:H2O:H2. Dado que temos 4,76 mols de ferro (Fe), podemos usar essa relação para encontrar a quantidade de mols de hidrogênio (H2) produzidos. 4,76 mols Fe * (4 mols H2 / 3 mols Fe) = 6,35 mols de H2 Portanto, a alternativa correta é: a) 6,35 mols

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Estequiometria_01_04_2024
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a) 150 gramas.
b) 400 gramas.
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