10. Um cilindro com dilatação térmica desprezível possui volume de 25 litros. Nele estava contido um gás sob pressão de 4 atmosferas e temperatura ...

Para resolver esse problema, podemos usar a Lei de Boyle, que relaciona a pressão e o volume de um gás, e a Lei de Charles, que relaciona a temperatura e o volume de um gás. Inicialmente, podemos calcular o volume inicial do gás usando a fórmula da Lei de Boyle: \(P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2\) \(4 \times 25 = 1 \times V_2\) \(V_2 = 100\) litros Agora, podemos usar a Lei de Charles para encontrar o volume final do gás: \(\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}\) \(25/500 = 100/T_2\) \(T_2 = 500\) K Agora, podemos calcular o volume de gás que escapou do cilindro: Volume de gás que escapou = Volume inicial - Volume final Volume de gás que escapou = 25 - 100 = -75 litros Como o volume não pode ser negativo, isso significa que nenhum gás escapou do cilindro. Portanto, a alternativa correta é: a) 11,8