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Para calcular a pressão exercida pelo gás, podemos usar a equação dos gases ideais: PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Dado que temos 5 mols de gás oxigênio, um volume de 16,4 litros e uma temperatura de 27°C (que deve ser convertida para Kelvin, somando 273), podemos calcular a pressão. Substituindo os valores na equação, temos: P = (nRT) / V P = (5 * 0,0821 * 300) / 16,4 P ≈ 7,5 atm Portanto, a pressão exercida será de aproximadamente 7,5 atm, o que corresponde à alternativa d) 7,5 atm.
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