1.5 Classificação das bases 1- Quanto ao número de oxidrilas (OH-): a) monobases: possuem apenas uma oxidrila: KOH, NH4OH, NaOH... b) dibases: p...

1.5 Classificação das bases

1- Quanto ao número de oxidrilas (OH-):

a) monobases: possuem apenas uma oxidrila: KOH, NH4OH, NaOH...

b) dibases: possuem duas oxidrilas: Ca (OH)2, Mg (OH)2, Fe (OH)2....

c) tribases: possuem três oxidrilas: Al (OH)3, Fe (OH)3....

d) tetrabases: possuem quatro oxidrilas: Pb(OH)4, Sn (OH)4....

» Não são conhecidas bases com mais de quatro oxidrilas por molécula.

2- Quanto à solubilidade em água:

a) Solúveis: São os hidróxidos dos metais do Grupo 1 (metais alcalinos) e o NH4OH.

Todavia, é redundante dizer que o hidróxido de amônio é solúvel em água, pois o hidróxido

de amônio já é uma solução aquosa, tendo em vista o fato de não existir um composto

sólido de fórmula NH4OH.

Exemplos: KOH, NH4OH, NaOH....

b) Pouco solúveis: São os hidróxidos dos metais dos Grupo 2 (metais alcalino-ter-

rosos). Estes álcalis são pouco solúveis quando comparados aos do Grupo 1, mas são

bastante solúveis quando comparados com os álcalis de outros metais. Os metais deste

grupo costumam provocar o fenômeno descrito

Exemplos: Ca (OH)2, Mg (OH)2, ...

c) Praticamente não-solúveis: São os álcalis dos demais metais, que apresentam

uma solubilidade muito baixa.

Exemplos: Fe (OH)3 ,Pb(OH)4, Sn (OH)4 ...

Veja a tabela a seguir para comparar o grau de solubilidade de alguns álcalis:

TABELA 2 SOLUBILIDADE

Fonte: O autor (2022).

3 - Quanto ao grau de dissociação iônica:

Conforme é o grau de dissociação iônica, as bases são classificadas como:

a)

bases pertencentes aos metais dos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (alcalino-terrosos). Este

fato ocorre porque as bases dos metais já são compostos iônicos no estado sólido e, em

soluções suficientemente diluídas, a dissociação atinge 100%, pois as moléculas de água

conseguem desmontar completamente o retículo cristalino.

b) Fracas: Se inferior à 5% (próximo de zero) e temperatura igual à as bases

são consideradas fracas. As bases dos demais metais por serem pouco solúveis em água e

moleculares só podem ser consideradas fracas. A única base da Química Inorgânica que é

solúvel em água e não pertence aos grupos 1 e 2 é o hidróxido de amônio (NH4OH), porém,

como seu grau de ionização à é próximo de 1%, esta também é uma base fraca.

Letra Grega alfa, que indica o grau de dissociação iônica.