Considere um experimento em que 50 mL de uma solução aquosa de CaF2 com concentração inicial de 1,2x10-3 mol/L é adicionada a 50 mL de água destila...

Para determinar se ocorre precipitação de CaF2, precisamos calcular o Quociente de Solubilidade (QS) e compará-lo com o Produto de Solubilidade (Kps). 1. Calculando a quantidade de CaF2 inicialmente presente: \( n = C \times V \) \( n = 1,2 \times 10^{-3} \, mol/L \times 0,05 \, L \) \( n = 6 \times 10^{-5} \, mol \) 2. Considerando que CaF2 se dissocia em Ca2+ e 2F-, o QS será: \( QS = [Ca^{2+}] \times [F^-]^2 \) \( QS = \left(\frac{n}{V_{total}}\right) \times \left(\frac{n}{V_{total}}\right)^2 \) \( QS = \left(\frac{6 \times 10^{-5} \, mol}{0,1 \, L}\right) \times \left(\frac{6 \times 10^{-5} \, mol}{0,1 \, L}\right)^2 \) \( QS = 3,6 \times 10^{-4} \) 3. Comparando o QS com o Kps: Se QS > Kps, ocorre precipitação. Se QS < Kps, não ocorre precipitação. Neste caso, como QS = 3,6 x 10^-4 e Kps = 4,0 x 10^-11, temos que QS > Kps, ou seja, ocorre precipitação de CaF2. 4. Para determinar a quantidade de CaF2 precipitado, é necessário considerar a quantidade inicial de CaF2 e a quantidade que precipitou. Como todo o CaF2 precipita, a quantidade precipitada é igual à quantidade inicial: Portanto, a quantidade de CaF2 precipitado é 6 x 10^-5 mol.