Considere um experimento em que 50 mL de uma solução aquosa de CaF com concentração inicial de 1,2x10 mol/L é adicionada a 50 mL de água destilada ...
O experimento não levará à precipitação do CaF.
A concentração de Ca na solução após a diluição é de 1,2x10 mol/L2+.
A concentração de F- na solução após a diluição é de 2,4x10 mol/L-3.
A solubilidade do CaF em água é maior do que o valor de Kps.
O experimento levará à precipitação do CaF.
a) Apenas a afirmativa I está correta.
b) Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
c) Apenas as afirmativas I, II e III estão corretas.
d) Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.
e) Todas as afirmativas estão corretas.
💡 1 Resposta
Ed 
Analisando as informações fornecidas, podemos determinar se ocorre precipitação do CaF e a quantidade de CaF precipitado. O Kps (produto de solubilidade) do CaF é dado como 4,0x10^(-10). Se a concentração dos íons Ca^(2+) e F^(-) na solução após a diluição for menor do que os valores calculados, não ocorrerá precipitação. Caso contrário, ocorrerá precipitação. A concentração de Ca^(2+) na solução após a diluição é de 1,2x10^(-2) mol/L. Comparando com o valor do Kps, podemos ver que a concentração de Ca^(2+) é maior do que o valor do Kps, o que indica que ocorrerá precipitação do CaF. Portanto, a alternativa correta é a letra d) Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.
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