4.40 Quando clorato de potássio, KClO3, sofre decomposição térmica, os produtos são cloreto de potássio e oxigênio (gás). Se 15,0 g de KClO3 são de...

Para resolver esse problema, primeiro precisamos calcular a quantidade de oxigênio (O2) formada a partir da decomposição de 15,0 g de KClO3. Vamos analisar cada alternativa: (a) Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), 1 mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 litros. Primeiro, calcule a quantidade de mols de O2 formados a partir de 15,0 g de KClO3 e, em seguida, converta para litros. A massa molar do KClO3 é 122,55 g/mol. A equação química da decomposição é: 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2 Calculando a quantidade de O2 formada: 15,0 g de KClO3 * (3 mol O2 / 2 mol KClO3) = 22,5 g de O2 22,5 g de O2 / 32 g/mol = 0,703125 mol de O2 Convertendo para litros nas CNTP: 0,703125 mol * 22,4 L/mol = 15,75 L Portanto, a alternativa correta é: (a) 15,75 litros de O2 serão formados nas CNTP.