(VUNESP) – O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio (O2) em laboratório. Quando aquecido na presença de u...

Para resolver esse problema de estequiometria, é necessário escrever a equação química balanceada da reação de decomposição do clorato de potássio (KClO3) em cloreto de potássio (KCl) e oxigênio (O2): 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) A partir da equação balanceada, é possível verificar que a cada 2 mols de KClO3 consumidos, são produzidos 3 mols de O2. Portanto, quando 1 mol de KClO3 é consumido, são produzidos 1,5 mols de O2. Como o problema pede o volume de O2 produzido nas CNTP, é possível utilizar o valor do volume molar dos gases (22,4 L/mol) para calcular o volume de O2 produzido: 1,5 mol de O2 x 22,4 L/mol = 33,6 L de O2 Portanto, o volume de O2 produzido quando 1 mol de KClO3 é consumido é de 33,6 L nas CNTP.