10.13 O calor de vaporização molar do benzeno é 31,2 kJ mol-1. Se o seu ponto de ebulição normal é 80,1°C, em que temperatura o benzeno irá ebulir,...

Para determinar a temperatura de ebulição do benzeno a 455 mmHg, podemos usar a equação de Clausius-Clapeyron: ln(P2/P1) = -(ΔHvap/R) * (1/T2 - 1/T1) Onde: P1 = pressão inicial (pressão normal de 1 atm) P2 = pressão final (455 mmHg) ΔHvap = calor de vaporização molar (31,2 kJ/mol) R = constante dos gases ideais (8,314 J/(mol*K)) T1 = temperatura inicial (80,1°C = 353,25 K) T2 = temperatura final (a ser encontrada) Convertendo as unidades e resolvendo para T2, obtemos: ln(455/760) = -(31,2 * 10^3)/(8,314) * (1/T2 - 1/353,25) T2 = 1 / (1/353,25 - (8,314/(31,2 * 10^3)) * ln(455/760)) Calculando T2, obtemos a temperatura de ebulição do benzeno a 455 mmHg.