O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76 a. 5,40 b. 7,40 c. 8,3 d. 10,4 ...

Vamos calcular o pH da solução tampão utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A-]/[HA]) Onde: pKa = 4,76 [A-] = concentração do acetato de sódio = 0,10 mol/L [HA] = concentração do ácido acético = 0,10 mol/L Substituindo na fórmula: pH = 4,76 + log(0,10/0,10) pH = 4,76 + log(1) pH = 4,76 + 0 pH = 4,76 Portanto, o pH da solução tampão é 4,76, correspondendo à alternativa e.