O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76
a. 10,4
b. 7,40
c. 5,40
d. 4,76
e. 8,3
a. 10,4
b. 7,40
c. 5,40
d. 4,76
e. 8,3
Respostas
Ed 
há 2 anos
Para calcular o pH de uma solução tampão, podemos usar a fórmula do Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) Onde pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida, [A-] é a concentração do íon acetato e [HA] é a concentração do ácido acético. No caso da solução tampão descrita, temos uma concentração de ácido acético e acetato de sódio iguais a 0,10 mol/L. O pKa fornecido é 4,76. Substituindo os valores na fórmula, temos: pH = 4,76 + log (0,10/0,10) pH = 4,76 + log (1) pH = 4,76 + 0 pH = 4,76 Portanto, a alternativa correta é a letra d) 4,76.
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c. 13,2
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e. 11,34
Segundo a teoria protônica de Bronsted-Lowry, ácidos:
a. doam prótons
b. possuem um orbital vazio
c. possuem par de elétrons para fazer reações
d. liberam OH- em meio aquoso
e. recebem prótons
Quando ácidos são adicionados a uma solução o pH deve:
a. aumentar
b. se torna neutro
c. permanece inalterado
d. forma uma solução tampão
e. diminuir
Qual é a base conjugada do ácido perclórico, HClO4?
a. H2O
b. H3O+
c. ClO4-
d. OH-
e. HClO4
Qual a concentração de íons OH- do café sabendo-se que seu pH é 5?
a. 10^-6 mol/L
b. 10^-3 mol/L
c. 10^-9 mol/L
d. 10^-4 mol/L
e. 10^-5 mol/L
Questão 10
a. 10^-6 mol/L
b. 10^-3 mol/L
c. 10^-9 mol/L
d. 10^-4 mol/L
e. 10^-5 mol/L
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