O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76 a. 5,40 b. 4,76 c. 8,3 d. 7,40 e. 10,4

Para determinar o pH de uma solução tampão, você pode usar a fórmula de Henderson-Hasselbalch, que é pH = pKa + log([A-]/[HA]). Neste caso, o pKa é 4,76, a concentração de acetato de sódio ([A-]) é 0,10 mol/L e a concentração de ácido acético ([HA]) também é 0,10 mol/L. Substituindo na fórmula, temos: pH = 4,76 + log(0,10/0,10) = 4,76 + log(1) = 4,76 + 0 = 4,76. Portanto, a alternativa correta é: b. 4,76