A naftalina tem uma pressão de sublimação de 1,70 x 10-2 mmHg a 10°C e 5,37 x 10-2 mmHg a 21°C. Calcule o calor de sublimação molar da naftalina.

Para calcular o calor de sublimação molar da naftalina, podemos usar a equação de Clausius-Clapeyron. A equação é dada por: \[ \frac{{\Delta H_{\text{{sublimação}}}}}{{R}} = \frac{{\Delta T}}{{T_1 \cdot T_2}} \ln\left(\frac{{P_2}}{{P_1}}\right) \] Onde: \(\Delta H_{\text{{sublimação}}}\) = calor de sublimação molar (em J/mol) \(R\) = constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)) \(\Delta T\) = mudança de temperatura (em K) \(T_1\) e \(T_2\) = temperaturas (em K) \(P_1\) e \(P_2\) = pressões (em atm) Primeiro, vamos converter as pressões para atm: \(1,70 \times 10^{-2}\) mmHg = \(1,70 \times 10^{-2} \times \frac{1}{760}\) atm \(5,37 \times 10^{-2}\) mmHg = \(5,37 \times 10^{-2} \times \frac{1}{760}\) atm Agora, podemos substituir na fórmula e resolver para \(\Delta H_{\text{{sublimação}}}\). Lembre-se de converter a temperatura para Kelvin. Se precisar de mais ajuda com os cálculos, estou aqui para ajudar!