RELATÓRIO CLORIFÓRMIO X ACETONA

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CENTRO DE EDUCAÇÃO SUPERIOR DO NORTE GOIANO
FACULDADE DO NORTE GOIANO (FNG)
 CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
DENSIDADE: ACETONA X CLORIFÓRMIO
 	
LARISSA RAIANE MARQUES LIMA
LUIZ MARCOS DE SOUZA
E OUTROS.
A
PORANGATU/GO
SETEMBRO/2017
Larissa Raiane Marques Lima
Luiz Marcos De Souza 
Maycon César Praxedes De Sousa Cunha
Yara Cristina Deusdará do lago
DENSIDADE: ACETONA X CLORIFÓRMIO
Relatório apresentado com requisito parcial de avaliação da disciplina de Química Geral e Experimental como parte integrante do conjunto de tarefas avaliativas do II Semestre.
Professor: Fernando Reges Ribeiro.
Porangatu/GO
Setembro/2017
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO	3
2 OBJETIVOS	3
2.1 Objetivo Geral	3
2.2 Objetivos Específicos	3
3 MATERIAL, MÉTODO E PROCEDIMENTO	4
4 RESULTADO	4
5 DISCUSSÃO	5
6 CONCLUSÃO	5
7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	6
1 INTRODUÇÃO
Ocorrido no dia 27 de agosto a primeira aula prática da disciplina de Química Geral e Experimental do curso de Engenharia Civil. Na qual foi apresentada aos acadêmicos o conjunto de regras básicas pelo o professor Fernando, e o quão é fundamental a segurança no laboratório. 
Além disso foi mostrado aos alunos alguns reagentes químicos, tais como o clorofórmio e acetona; foi demonstrado os recipientes e que havia neles placas de aviso informando o quão perigoso e inflamável é o reagente. E que toda embalagem que contenha produtos químicos deve ser devidamente rotulada; reagentes e aparelhamento devem ser organizados posteriormente ao término de sua utilização.
Nesta primeira aula no laboratório foi organizado em um grupo de 20 pessoas, assim subdividido em 4 grupos de 5 pessoas. Onde 2 subgrupos realizaria a experiência com um reagente(clorofórmio) e os outros 2 com um segundo reagente(acetona).
2 OBJETIVOS
2.1 Objetivo geral
Proporcionar um estudo teórico e empírico sobre a densidade de reagentes, na aula de Química Geral e Experimental.
2.2 Objetivos Específicos
· Descobri a densidade do reagente químico, acetona. 
· Calcular experimentalmente a densidade do líquido. 
· Verificar e identificar amostras usando a densidade obtida. 
· Medir massa e volume
3. MATERIAL, MÉTODO E PROCEDIMENTO
Os materiais utilizados foram os reagentes químicos: Clorofórmio e Acetona, balança de precisão, béquer (recipiente medidor), pepitador de borracha (pera) e pipeta de vidro graduada. 
Método e Procedimento: O método utilizado foi descobrir a densidade do reagente químico Acetona, calculado pela seguinte forma: D= massa/volume. Os procedimentos foram: Ligar a balança, calibrar ela, colocar o béquer e tarar a balança, para que assim a massa do béquer não prejudicasse o valor do reagente. Consecutivamente, abrimos o recipiente do reagente da Acetona, e escolhemos o volume de 0,5 ml da mesma, em seguida, utilizamos a pipeta de vidro para acoplar no pepitador de borracha, para assim sugar o líquido. Para utilizar o pepitador de borracha primeiro deve-se esvazia-lo apertando a válvula “A”, para o líquido subir pela pipeta aperta a válvula “S”, e suga-se 0,5 ml, até o número 05 da pipeta, em seguida, transportamos o líquido contido na pipeta ate o béquer que está dentro da balança e apertamos a válvula “E” para expirar o líquido para dentro do recipiente, imediatamente nota-se que a massa da Acetona na balança de precisão possui o valor de 3,888g.
4. RESULTADO
Ao pegar no reagente clorofórmio percebemos que é mais denso que a acetona, ou seja, mais pesado, para termos realmente essa certeza de qual reagente possui mais densidade utilizamos a fórmula D=massa/volume, aonde nossa turma foi dividida em quatro grupos, sendo que dois grupos calcularam a densidade do clorofórmio e dois grupos a densidade da acetona. O nosso grupo que foi o dois, ficou responsável por calcular a densidade da acetona igual ao grupo quatro, sendo que o primeiro grupo e o terceiro ficaram com a densidade do clorofórmio, tivemos que comparar os dois reagentes aonde obtiveram os seguintes resultados:
· Grupo 01: Clorofórmio, massa de 7,867g com o volume de 0,5ml resultando a densidade D= 1,5734g/ml.
· Grupo 02: Acetona, massa de 3,888g com o volume de 0,5ml resultando a densidade D= 0,7776g/ml. 
· Grupo 03: Clorofórmio, massa de 7,651g com o volume de 0,5ml resultando na densidade D= 1,5302g/ml.
· Grupo 04: Acetona, massa de 3,404g com o volume de 0,5ml resultando na densidade D= 0,7808g/ml.
5. DISCUSSÃO
Ao pegar no reagente clorofórmio percebemos que ele é mais denso que a acetona, para realmente ter a certeza de qual reagente possui mais densidade utilizamos a formula D= massa/volume, a sala foi divida em quatro grupos, onde dois grupos calcularam a densidade do clorofórmio e dois grupos calcularam a densidade da acetona. O grupo 01 e 02 foi responsável de comparar qual reagente possui mais densidade, no qual o grupo 01 calculou a densidade do clorofórmio, em que a massa deu 7,867g com o volume de 0,5 ml, resultando a densidade D= 1,5734 g/ml, e o grupo 02 calculou a densidade da acetona, em que a massa deu 3,888g e o volume de 0,5 ml, resultando na densidade D= 0,7776 g/ml. Portando ao discutirmos entre o grupo 01 e o grupo 02 percebemos que o reagente clorofórmio possui mais densidade que a acetona tendo a densidade de 1,5734 g/ml.
6 CONCLUSÃO
Após analisar os reagentes, onde o grupo 1 e 3 calcularam a densidade do clorofórmio e obteve o resultado D=1,5734g/ml e D=1,5302g/ml, respectivamente. E o grupo 2 e 4 após o cálculo da acetona obteve o resultado da densidade D=0,7776g/ml e D=0,7808g/ml. Assim podemos concluir e afirmar que o clorofórmio tem maior densidade em relação à acetona.
Concluímos que aprendemos a manusear a ferramentas apresentadas na aula, que após o término da aula devemos organizar o laboratório, e não podemos sair do laboratório com as ferramentas de segurança. E podemos dizer o qual foi enriquecedor o aprendizado nessa aula prática apresentada pelo o professor Fernando.
7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
GIL, Antônio Carlos. Como elaborar projetos de pesquisas. 4 ed. São Paulo: Atlas, 2002.