Calcule o pH e pOH das seguintes soluções com bases fortes: a) 0,050 M de NaOH b) 0,14 M de Ba(OH)2 c) 3,0 x 10-7 M KOH d) 3,7 x 10-3 M de KOH

Vamos calcular o pH e pOH de cada uma das soluções com bases fortes: a) 0,050 M de NaOH: Para o NaOH, como é uma base forte, ele se dissocia completamente em solução. Portanto, a concentração de OH- é igual a 0,050 M. pOH = -log[OH-] = -log(0,050) = 1,30 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 1,30 = 12,70 b) 0,14 M de Ba(OH)2: Ba(OH)2 se dissocia em duas vezes a concentração de OH-. Portanto, a concentração de OH- é 2 * 0,14 = 0,28 M. pOH = -log[OH-] = -log(0,28) = 0,55 pH = 14 - pOH = 14 - 0,55 = 13,45 c) 3,0 x 10^-7 M KOH: Para o KOH, a concentração de OH- é 3,0 x 10^-7 M. pOH = -log[OH-] = -log(3,0 x 10^-7) = 6,52 pH = 14 - pOH = 14 - 6,52 = 7,48 d) 3,7 x 10^-3 M de KOH: Para o KOH, a concentração de OH- é 3,7 x 10^-3 M. pOH = -log[OH-] = -log(3,7 x 10^-3) = 2,43 pH = 14 - pOH = 14 - 2,43 = 11,57 Portanto, os valores de pH e pOH para cada solução são: a) pH = 12,70; pOH = 1,30 b) pH = 13,45; pOH = 0,55 c) pH = 7,48; pOH = 6,52 d) pH = 11,57; pOH = 2,43