5. Calcular o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes: a) NaOH 0,050 mol/L b) KOH 3,7 x 10-3 mol/L c) Ba(OH)2 0,14 M
💡 1 Resposta
Ed 
a) NaOH 0,050 mol/L pOH = -log[OH-] = -log(0,050) = 1,30 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 1,30 = 12,70 b) KOH 3,7 x 10-3 mol/L pOH = -log[OH-] = -log(3,7 x 10-3) = 2,43 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 2,43 = 11,57 c) Ba(OH)2 0,14 M Ba(OH)2 -> 2OH- [OH-] = 2 x 0,14 = 0,28 M pOH = -log[OH-] = -log(0,28) = 0,55 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - 0,55 = 13,45
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