Na temperatura de 25°C, o grau de hidrólise do cianeto de sódio em uma solução aquosa decimolar é de 0,5% (αh). Dados: log 2 = 0,3 ; Kw = 10-14 a) ...

Na temperatura de 25°C, o grau de hidrólise do cianeto de sódio em uma solução aquosa decimolar é de 0,5% (αh).
Dados: log 2 = 0,3 ; Kw = 10-14
a) a equação iônica de hidrólise;
b) o valor numérico da constante de hidrólise (Kh);
c) o valor numérico de seu pH;
d) o valor numérico da constante de ionização do ácido cianídrico (Ka).

Química

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Exercícios Para o Aprendizado

09/05/2024

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20 pág.

Alfa - Módulo 49 Constante de Hidrólise

Química • Fundação Universidade Federal do TocantinsFundação Universidade Federal do Tocantins

Sérgio Viroli

Respostas

09.05.2024

Para resolver essa questão, vamos analisar cada item: a) A equação iônica de hidrólise do cianeto de sódio (NaCN) em água é: NaCN + H2O → NaOH + HCN b) O valor numérico da constante de hidrólise (Kh) pode ser calculado pela fórmula: Kh = [NaOH][HCN] / [NaCN] Onde [NaOH] e [HCN] são as concentrações de NaOH e HCN, respectivamente, e [NaCN] é a concentração de NaCN. c) Para encontrar o valor numérico do pH, você pode usar a relação: pH = 14 - pOH Onde pOH = -log[OH-] e [OH-] é a concentração de íons hidroxila. d) A constante de ionização do ácido cianídrico (HCN) pode ser calculada a partir da equação de dissociação do ácido: HCN + H2O ⇌ H3O+ + CN- Ka = [H3O+][CN-] / [HCN] Espero que essas explicações tenham sido úteis para você resolver a questão!